含有K₂Cr₂O₇的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K₂Cr₂O₇的废水并回收重铬酸。处理废水的具体流程如图：

已知：CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如表所示

物质	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
溶度积	9.1×10-6	2.30×10-2	1.17×10-10	1.08×10-10

（1）K₂Cr₂O₇溶液中同时存在K₂CrO₄：Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺，向含K₂Cr₂O₇的废水中加入Ca（OH）₂，该平衡向

正反应

正反应

方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
（2）向滤液1中加入BaCl₂⋅2H₂O的目的是使CrO₄^2-从溶液中沉淀出来。结合表中数据，说明选用Ba²⁺而不选用Ca²⁺处理废水的理由：

BaCrO₄溶度积为1.17×10^-10，CaCrO₄溶度积为2.30×10^-2，BaCrO₄比CaCrO₄更难溶，所以选用Ba²⁺处理废水可以使CrO₄^2-沉淀更完全

BaCrO₄溶度积为1.17×10^-10，CaCrO₄溶度积为2.30×10^-2，BaCrO₄比CaCrO₄更难溶，所以选用Ba²⁺处理废水可以使CrO₄^2-沉淀更完全

。
（3）研究温度对CrO₄^2-沉淀效率的影响实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO₄^2-的沉淀率如图1所示。

（

沉淀率

=

固体

2

中

C

r

O

2

-

4

的量

滤液

1

中

C

r

O

2

-

4

的量

×

100

%

）

已知：BaCrO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）ΔH＞0CrO₄^2-的沉淀效率随温度变化的原因是

温度升高，沉淀速率加快

温度升高，沉淀速率加快

。
（4）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。硫酸浓度对重铬酸的回收率如图2所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol•L^-1的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol⋅L^-1的硫酸的原因：

c （H₂SO₄）增大，则c（SO₄^2-）增大，与Ba²⁺生成沉淀，促使BaCrO₄（s）=Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）平衡右移，使c（CrO₄^2-）增大，同时c （H⁺）也增大，共同促使Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，可以生成更多的H₂Cr₂O₇

c （H₂SO₄）增大，则c（SO₄^2-）增大，与Ba²⁺生成沉淀，促使BaCrO₄（s）=Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）平衡右移，使c（CrO₄^2-）增大，同时c （H⁺）也增大，共同促使Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，可以生成更多的H₂Cr₂O₇

。
（5）综上所述，沉淀BaCrO₄并进一步回收重铬酸的效果与

溶液pH、温度、H₂SO₄浓度、BaCrO₄颗粒大小

溶液pH、温度、H₂SO₄浓度、BaCrO₄颗粒大小

有关。