已知：（1）实验室制取Cl2方程式为MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2发生了还原还原反应，是氧化氧化剂；每4分子氯化氢中只有22分子发生了氧化氧化反应，盐酸是还原还原剂．
（2）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑请在上式中用 双线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况
．
（3）用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl+O2 CuCl2 450℃2H2O+2Cl2从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是都属于氧化还原反应，氯元素的化合价从-1升到0价都属于氧化还原反应，氯元素的化合价从-1升到0价；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为KMnO4＞MnO2＞O2KMnO4＞MnO2＞O2．
△
C
u
C
l
2
450
℃
【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．
【答案】还原；氧化；2；氧化；还原；；都属于氧化还原反应，氯元素的化合价从-1升到0价；KMnO4＞MnO2＞O2
；都属于氧化还原反应，氯元素的化合价从-1升到0价；KMnO4＞MnO2＞O2【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：2难度：0.5
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