镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：

请回答下列问题
（1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是

SO₄^2-

SO₄^2-

．在上述流程中，可以循环使用的物质是

Cl₂、HCl

Cl₂、HCl

．
（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为

CaCl₂

CaCl₂

．
（3）“一段脱水”目的是制备MgCl₂•2H₂O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl₂•6H₂O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl.若电解原料中含有Mg（OH）Cl,电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为

2Mg（OH）Cl+Mg=MgCl₂+2MgO+H₂↑

2Mg（OH）Cl+Mg=MgCl₂+2MgO+H₂↑

．
（4）若制得Mg（OH）₂的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）₂至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m³浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为

82080

82080

g.
（5）以LiCl-KCl共熔盐为电解质的Mg-V₂O₅电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V₂O₅+2LiCl MgCl₂+V₂O₄•Li₂O  该电池的正极反应式为

V₂O₅+2Li⁺+2e^-=V₂O₄•Li₂O

V₂O₅+2Li⁺+2e^-=V₂O₄•Li₂O

．
（6）Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图如下，则：
Mg（s）+2B（s） MgB₂（s）△H=

-93kJ/mol

-93kJ/mol

．