下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是ArAr（用元素符号表示，下同），金属性最强的是KK，非金属性最强的是FF，常温下单质为液态的非金属元素是BrBr，属于过渡元素的是MM（该空用字母表示）．
（2）写出F在周期表中的位置第三周期第ⅦA族第三周期第ⅦA族
（3）写出G，C气态氢化物的稳定性强弱顺序H2SH2S＞PH3PH3．（填化学式）
（4）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是ClCl．（填元素符号）
（5）写出F、C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序HClO4HClO4＞H2SO4H2SO4（用化学式表示）
（6）写出L元素的最高价氧化物对应水化物的电子式
（7）写出H、J的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Ar；K；F；Br；M；第三周期第ⅦA族；H2S；PH3；Cl；HClO4；H2SO4；；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
