元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
（1）确定X、Y两种元素在周期表中的位置。X：第二周期ⅥA族第二周期ⅥA族；Y：第三周期ⅥA族第三周期ⅥA族
（2）在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式SO2SO2；该分子的中心原子以sp2杂化，是极性极性性分子，分子构型为V形V形。
（3）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式SO3SO3； 该分子的中心原子以sp2杂化，是非极性非极性性分子，分子构型为平面三角形平面三角形。
（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式H2SO4H2SO4、H2SO3H2SO3，并比较酸性强弱：H2SO4＞H2SO3H2SO4＞H2SO3。
（5）由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是H2O2H2O2（写分子式），分子构型为V形的是H2OH2O（写分子式）。
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】第二周期ⅥA族；第三周期ⅥA族；SO2；极性；V形；SO3；非极性；平面三角形；H2SO4；H2SO3；H2SO4＞H2SO3；H2O2；H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：14引用：2难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
