25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	4.9×10-10

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HCN的酸性由强到弱的顺序为

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

。
（2）CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃CH₃COO^-+H⁺，下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

d

d

。
a.加入少量稀盐酸
b.加入少量冰醋酸
c.加入少量醋酸钠固体
d.加入少量碳酸钠固体
（3）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是

a

a

。
a.c（H⁺）
b.

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

c.c（H⁺）•c（OH^-）
d.

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

（4）焦炉煤气中一般含有H₂S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K₂CO₃溶液吸收煤气中的H₂S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.lmol•L^-1的K₂CO₃溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式

CO₃^2-+HCN=HCO₃^-+CN^-

CO₃^2-+HCN=HCO₃^-+CN^-

。