如图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是ADAD（填序号）
A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为加热、将固体混合物粉碎、搅拌加热、将固体混合物粉碎、搅拌（答出两条即可）。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl,该过程中发生反应的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH 高温 3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+KClO3+6KOH 高温 3K2MnO4+KCl+3H2O。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：MnO2MnO2。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250 mL 0.1000 mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒玻璃棒、250mL容量瓶250mL容量瓶；
②取上述制得的KMnO4产品0.7000 g,酸化后用0.1000 mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如表。
高温
高温
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2S2O3溶液体积/mL | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
将0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液盛装在
碱式
碱式
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。计算该KMnO4产品的纯度75.84%
75.84%
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】AD；加热、将固体混合物粉碎、搅拌；3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；MnO2；玻璃棒；250mL容量瓶；碱式；75.84%
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：57引用：5难度：0.5
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
