某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是 分液漏斗分液漏斗，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）装置V的作用是 吸收多余的氯气，防止污染空气吸收多余的氯气，防止污染空气。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 溶液先变红，后褪色溶液先变红，后褪色。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 ④④装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 2CuCl2+O2 450℃ 2CuO+2Cl22CuCl2+O2 450℃ 2CuO+2Cl2。
△
△
450
℃
450
℃
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；吸收多余的氯气，防止污染空气；溶液先变红，后褪色；④；2CuCl2+O2 2CuO+2Cl2
△
450
℃
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：93引用：4难度：0.7
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请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
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