将CO₂转化为CO、CH₃OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
（1）t℃时，H₂还原CO₂的热化学方程式如下：
Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ•mol^-1
Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.5kJ•mol^-1
已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为K₁、K₂。由盖斯定律可知，CO（g）与2molH₂（g）反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式为

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₃=ΔH₂-ΔH₁=（-49.5-41）kJ•mol^-1=-90.5kJ•mol^-1

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₃=ΔH₂-ΔH₁=（-49.5-41）kJ•mol^-1=-90.5kJ•mol^-1

，K=

K

2

K

1

K

2

K

1

（用K₁、K₂表示）。
（2）若反应Ⅰ的正反应活化能表示为EkJ•mol^-1，则E

＞

＞

41（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）t℃，向10L密闭容器中充入1molCO₂和2.5molH₂，发生反应Ⅰ，5min达到平衡时，测得CO的物质的量为0.5mol。
①平衡时CO的体积分数=

1

7

或14.3%

1

7

或14.3%

。
②下列措施既能加快反应速率又能提高CO₂的平衡转化率的是

AB

AB

。
A．升高反应温度
B．增大H₂的浓度
C．分离出CO
D．缩小容器容积
③t℃，向10L密闭容器中充入2molCO₂和一定量的H₂，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率（a），与起始反应物的物质的量之比

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

的关系如图所示：
能表示CO₂平衡转化率曲线的是

L₂

L₂

（填L₁或L₂），M点的纵坐标：b=

1

3

或33.3%

1

3

或33.3%

。
④在t℃，压强为P时，K_p=

0.25

0.25

。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）