可通过下列流程回收废旧锂离子电池正极材料（LiCoO2，含少量A1、Fe）中的钴和锂，如图1所示。
回答下列问题：
（1）“酸溶、还原”过程中S2O32-转化为SO42-，LiCoO2参与反应的离子方程式为 S2O32-+8LiCoO2+22H+=2SO42-+8Li++8Co2++11H2OS2O32-+8LiCoO2+22H+=2SO42-+8Li++8Co2++11H2O。
（2）“废渣”的主要成分为 Fe（OH）3、Al（OH）3Fe（OH）3、Al（OH）3。
（3）“沉钴”过程中，当溶液的pH=10时，c（Co2+）=1.58×10-71.58×10-7mol•L-1（已知常温下Ksp[Co（OH）2]=1.58×10-15）。
（4）在空气中加热Co（OH）2，固体残留率随温度的变化如图2所示。
290℃时，完全脱水变为Co2O3，反应的化学方程式为 4Co（OH）4+O2 290℃ 2Co2O3+4H2O4Co（OH）4+O2 290℃ 2Co2O3+4H2O；500℃时的主要产物为 Co3O4Co3O4（填化学式）；将1000℃时的分解产物1mol与2.2mol Na2O（稍过量）在充氩封闭管中共热，会生成鲜红色的晶体，该晶体的阴离子为正三角形结构，晶体的化学式为 Na4CoO3Na4CoO3。
（5）“滤液X”中最主要的溶质是 Na2SO4Na2SO4（填化学式）。
290
℃
290
℃
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】S2O32-+8LiCoO2+22H+=2SO42-+8Li++8Co2++11H2O；Fe（OH）3、Al（OH）3；1.58×10-7；4Co（OH）4+O2 2Co2O3+4H2O；Co3O4；Na4CoO3；Na2SO4
290
℃
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：2难度：0.4
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
相关试卷
