某小组同学探究漂白精片（主要有效成分：次氯酸钙）与氯化铜反应产物，操作及现象如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验I | 取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌 | 产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生 |
| 理由 | 对应的离子方程式 |
| ClO-与Cl-需在酸性条件下反应生成Cl2 | ① |
| Ca（ ClO）2溶液显碱性 | ② |
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
，②ClO-+H2O⇌HClO+OH-
ClO-+H2O⇌HClO+OH-
。（2）猜测气泡可能为O2，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是
带火星的木条接近烧杯口，木条熄灭，说明生成的气体为Cl2
带火星的木条接近烧杯口，木条熄灭，说明生成的气体为Cl2
。（3）对悬浊液成分进行探究。
①预测悬浊液成分为CuO，进行如图操作。
经验证无色气体为O2，蓝色溶液为CuSO4。此时可推断悬浊液中
c
c
（选填序号） CuO。a.一定有
b.可能有
c.一定没有
②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：Ca（CuO2）2，实验I中主要发生了以下反应：i
Ca2++4ClO-+2Cu2++2Cl-=Ca（CuO2）2↓+3Cl2↑
Ca2++4ClO-+2Cu2++2Cl-=Ca（CuO2）2↓+3Cl2↑
。（写出该反应的离子方程式）ii.i中生成的Ca（CuO2）2部分分解：2Ca（ CuO2）2=2CaCuO2+2CuO+O2↑。
（4）查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾：FeCl2溶液
N
a
C
l
O
、
N
a
OH
溶液
KOH
溶液
2ClO-+4OH-+Fe2+=FeO42-+2Cl-+2H2O
2ClO-+4OH-+Fe2+=FeO42-+2Cl-+2H2O
。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；带火星的木条接近烧杯口，木条熄灭，说明生成的气体为Cl2；c；Ca2++4ClO-+2Cu2++2Cl-=Ca（CuO2）2↓+3Cl2↑；2ClO-+4OH-+Fe2+=FeO42-+2Cl-+2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：65引用：1难度：0.3
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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