煤制天然气的工艺流程简图如图1：
（1）反应I：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）吸收利用，促进反应正向移动氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）吸收利用，促进反应正向移动．
（2）反应II：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
①判断T1、T2和T3的大小关系：T1＜T2＜T3T1＜T2＜T3．（从小到大的顺序）
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是 T3T3（填“T1”或“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 CO2CO2．
②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是 CO32-+H2S △ HS-+HCO3-CO32-+H2S △ HS-+HCO3-．
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【答案】氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）吸收利用，促进反应正向移动；T1＜T2＜T3；T3；CO2；CO32-+H2S HS-+HCO3-
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：5难度：0.5
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