研究氮的固定及含氮化合物的转化对工农业发展及消除环境污染有重要的意义．
已知：
Ⅰ．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH1=-92.4kJ⋅mol-1
Ⅱ．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH2=+180kJ⋅mol-1
Ⅲ．2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH3=-112.3kJ⋅mol-1
请回答下列问题：
（1）反应N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）ΔH=+67.7kJ•mol-1+67.7kJ•mol-1．
（2）反应Ⅰ是工业固氮的重要反应，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1molN2和3molH2，5min末达到平衡，此时容器内压强变为起始压强的0.75倍．
①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的 adad（填字母）．
a.相同时间内每消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3
b.c（N2）c（H2）=13
c.混合气体的密度不再发生变化时
d.氢气的分压不再发生变化时
②5min内该反应的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•min）0.05mol/（L•min）．
③若将容器体积扩大一倍，再次平衡后该反应的化学平衡常数会 不变不变（填“增大”“减小”或“不变”，下同），N2和H2的转化率之比α（N2）α（H2）会 不变不变．
（3）反应Ⅲ是由以下两步反应完成：
ⅰ．2NO（g）⇌N2O2（g）ΔH4＜0
ⅱ．N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH5＜0
①ΔH4＞＞-112.3kJ⋅mol-1（填“＞”“=”或“＜”，下同）；若第ⅰ步反应为快反应，则活化能E（i） ＜＜E（ii）．
②若反应ⅱ的反应速率v正=k正×c（N2O2）⋅c（O2），v逆=k逆×c2（NO2）；则该反应的化学平衡常数K=k正k逆k正k逆（用含“k正”和“k逆”的代数式表示）．
c
（
N
2
）
c
（
H
2
）
1
3
α
（
N
2
）
α
（
H
2
）
k
正
k
逆
k
正
k
逆
【答案】+67.7kJ•mol-1；ad；0.05mol/（L•min）；不变；不变；＞；＜；
k
正
k
逆
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
