下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
（1）表中属于ds区元素的是 CuCu（填元素符号）。BC-2的VSEPR模型为 平面三角形平面三角形。
（2）基态L原子的价电子排布图 
，同一周期且最外层电子数与L相同的元素有 88种。
（3）由A、B、C三种元素形成的离子化合物中B原子的 sp3sp3杂化轨道与A原子的 1s1s轨道重叠形成 σσ键。
（4）上述元素中金属性最强的为 钙钙（填名称），其与C以原子个数比为1：2形成化合物甲，则甲的电子式为 
，其中所含化学键类型为 离子键，共价键离子键，共价键。
（5）工业上用电解法冶炼G的单质，阳极的电极反应式为 2O2--4e-=O2↑2O2--4e-=O2↑。
BC
-
2
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Cu；平面三角形；；8；sp3；1s；σ；钙；；离子键，共价键；2O2--4e-=O2↑
；8；sp3；1s；σ；钙；；离子键，共价键；2O2--4e-=O2↑【解答】
【点评】
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发布：2024/8/7 8:0:9组卷：7引用：2难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
