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元素周期表中第57号元素镧到71号元素镥这15种元素统称为镧系元素。回答下列问题：
（1）钬（Ho）可用来制作磁性材料，其基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，钬（Ho）有33个未成对电子。
（2）钇钡铜氧（YBa2Cu3O7-x）是一种高温超导材料（其中Y显+3价，Cu显+2、+3价），该材料所含元素中，电负性最大的元素是OO（填元素符号），若YBa2Cu3O7-x材料在T℃下有超导性，当x=0.2时，n（Cu3+）：n（Cu2+）=1：41：4。
（3）下表是几种镧系元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
| 第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 | 第四电离能 | |
| Ce | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
| La | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
| Lu | 532 | 1340 | 2022 | 4370 |
| Yb | 604 | 1174 | 2417 | 4203 |
La
La
（填元素符号）。（4）Sm（钐）的单质与l,2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为
sp3
sp3
，1 mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5mol
5mol
；常温下l,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高
二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高
。（5）从磷钇矿中可提取稀土元素钇（Y），某磷钇矿的结构如图。
该磷钇矿的化学式为
YPO4
YPO4
，与PO43-互为等电子体的阴离子有SO42-、ClO4-（或BrO4-、IO4-、SiO44-）
SO42-、ClO4-（或BrO4-、IO4-、SiO44-）
（写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的密度为4
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【答案】3；O；1：4；La；sp3；5mol；二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高；YPO4；SO42-、ClO4-（或BrO4-、IO4-、SiO44-）；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/11/5 8:0:2组卷：12引用：1难度：0.7
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
