在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度．
【考点】化学平衡的调控作用．
【答案】D
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：105引用：17难度：0.7
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1．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ）
发布：2024/8/6 8:0:9组卷：90引用：7难度：0.7 -
2．氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需含氮化合物，下列说法错误的是．
A．固氮酶是一种蛋白质 B．固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量
C．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动 D．固氮酶能加快固氮反应的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法．如图1为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线．
①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是．
a.平衡常数
b.平衡混合物的平均摩尔质量
c.氢气的转化率
d.从反应开始至达平衡状态所需要的时间
②图中p1、p2、p3的大小顺序为．
③在250℃、p2下，H2的转化率为%（结果保留小数点后1位）．
（3）据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质．已知：①H2（g）+O2（g）═H2O（1）△Hl═-285.6kJ/mol②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2═-92.2kJ/mol12
写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式．
（4）如图2为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图．请据此写出其正极反应的电极反应式．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：161引用：2难度：0.1 -
3．【化学--选修2化学与技术】
硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平．工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表．（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根据信息回答下列问题：
（1）工业制硫酸时发生此反应的设备是压强MPa
转化率%
温度/℃0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 ．
（2）已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是．
（4）为提高SO3的吸收率，实际生产中用吸收SO3．
（5）在此反应前必须对原料气进行净化的原因．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生产1000t 98%硫酸所需要的SO3的质量为t,由SO2生产这些SO3所放出的热量为kJ．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：2难度：0.1
