CO 用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ．在某一容积为 5L 的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol 的 CO 和 0.3mol 的 H ₂O，在催化剂存在和 800℃的条件下加 热，发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H ₂（g）△H＞0，反应中 CO ₂ 的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数 K=

1

1

。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数 K 增大的有

A

A

（填字母）
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体
（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入 0.3mol 的水蒸 气，重新达到平衡后，H ₂O 的转化率 

降低

降低

（填“升高”、“降低”、“不变”）。
（4）在催化剂存在和 800℃的条件下，在某一时刻测得 c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L； c（CO₂）=c（H ₂）=0.13mol/L，则此时正、逆反应速率的大小：v _正

＜

＜

v _逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
Ⅱ、还原法炼铅，包含反应 PbO（s）+CO（g）⇌Pb（s）+CO₂（g）△H，该反应的平衡常 数的对数值与温度的关系如表：

温度/℃	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

（5）该反应的△H

＜

＜

0（选填“＞”、“＜”或“=”）。
（6）当 lgK=1，在恒容密闭容器中放入 PbO 并通入 CO，达平衡时，混合气体中 CO 的体积分数为

9.1%

9.1%

（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的 CO 气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO 的百分含量

不变

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）。