以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
（1）工业上采用NH3-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为：
主反应：a.4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H1
副反应：b.4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1267.1kJ/mol
c.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3=-907.3kJ/mol
①上述反应中△H1=-1626.9kJ/mol-1626.9kJ/mol。
②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是bb（填序号）。
a.＜850℃
b.900～1000℃
c.＞1050℃
温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是高温下副反应c产生了NO，主反应a正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致NO的浓度增大高温下副反应c产生了NO，主反应a正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致NO的浓度增大。
（2）已知：8NH3（g）+6NO2（g）⇌7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图2所示。
①该反应活化能Ea（A）、Ea（B）、Ea（C）由大到小的顺序是Ea（C）＞Ea（B）＞Ea（A）Ea（C）＞Ea（B）＞Ea（A），理由是相同时间内生成的氮气越多，反应速率越快，活化能越低相同时间内生成的氮气越多，反应速率越快，活化能越低。
②下列说法正确的是BCDBCD（填标号）。
A.使用催化剂A达平衡时，△H值更大
B.升高温度可使容器内气体颜色加深
C.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。某课题组设计的液体燃料电池示意图如下：
①该电池中通入N2H4的电极为负极负极（填“负极”或“正极”），
②其电极反应式是N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2ON2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O。
【考点】化学平衡的影响因素；原电池与电解池的综合．
【答案】-1626.9kJ/mol；b；高温下副反应c产生了NO，主反应a正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致NO的浓度增大；Ea（C）＞Ea（B）＞Ea（A）；相同时间内生成的氮气越多，反应速率越快，活化能越低；BCD；负极；N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：1难度：0.5
