氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。
（1）盛放浓氨水的仪器名称为 分液漏斗分液漏斗。
（2）若撤去装置B会产生的安全隐患是 C中的硬质玻璃管遇到冷的水蒸气破裂C中的硬质玻璃管遇到冷的水蒸气破裂。
（3）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O。
（4）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为 3a22.43a22.4mol,若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为 9a11.2b9a11.2b（用含a、b字母的代数式表示）
（5）量筒G读数时除了视线与凹液面最低点保持水平外，还需要注意 F和G的液面处于同一水平上F和G的液面处于同一水平上。
△
△
3
a
22
.
4
3
a
22
.
4
9
a
11
.
2
b
9
a
11
.
2
b
【考点】氨的实验室制法．
【答案】分液漏斗；C中的硬质玻璃管遇到冷的水蒸气破裂；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；；；F和G的液面处于同一水平上
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a
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2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：2难度：0.7
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（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将置于收集气体的试管口处，若观察到，则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．实验过程 实验现象 步骤一 将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中． 集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的 ．步骤二 将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水． 集气瓶中气体颜色的变化情况是 ；集气瓶中液面继续上升．步骤三 多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成 色．现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体． 计算 用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为 ．发布：2024/12/30 5:0:1组卷：64引用：3难度：0.3 -
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