某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中大约10.3%的Cu、5.0%的Zn、1.2%的S。为了回收铜和锌，进行了如下操作：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是 SO2SO2（填化学式），环保处理最好采用的试剂是 CC（填字母）。
A．浓硫酸
B．食盐水
C．石灰乳
（2）写出固体B与稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O或ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（任写一个）。
（3）写出步骤③中得到铜的化学方程式 Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu，它属于基本反应类型中的 置换置换反应。
（4）步骤②和③中主要操作的名称是 过滤过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗漏斗。
（5）有人认为若步骤①中空气不足，也不会导致锌的回收率降低，理由是 由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO4，不影响锌的回收率由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO4，不影响锌的回收率。
【答案】SO2；C；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置换；过滤；漏斗；由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO4，不影响锌的回收率
【解答】
【点评】
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