已知水在 25℃和 100℃时的电离平衡曲线如图所示。
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为
A
A
（填“A”或“B”）。其理由是
水的电离是吸热过程，温度越高，K_w越大
水的电离是吸热过程，温度越高，K_w越大
。
（2）25℃时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则 NaOH溶液与 H₂SO₄溶液的体积比为
10：1
10：1
。
（3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积
后者多
后者多
。（填：前者多，后者多，一样多）
（4）100℃时，由水电离出H⁺的浓度为10^-11mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是
C
C
。
A．K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
B．K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
C．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
D．OH^-、NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺

【答案】A；水的电离是吸热过程，温度越高，K_w越大；10：1；后者多；C

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.6

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（

）

发布：2024/12/15 2:30:7组卷：71引用：4难度：0.6

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）＜c（Cl^-）

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）＞c（Cl^-）＞c（Mg²⁺）＞c（OH^-）

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发布：2024/12/30 4:0:1组卷：23引用：2难度：0.5

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发布：2025/1/1 8:0:2组卷：0引用：1难度：0.7