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化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断 EFEF段化学反应速率最快。
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 反应放热，溶液温度升高，反应速率加快反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，一段时间后，反应速率逐渐减慢，其原因是 盐酸浓度逐渐减小，浓度影响大于温度影响，反应速率逐渐减慢盐酸浓度逐渐减小，浓度影响大于温度影响，反应速率逐渐减慢。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是 AA（填字母）。
A.蒸馏水
B.CuSO4溶液
C.浓盐酸
【考点】化学反应速率的影响因素．
【答案】EF；反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度逐渐减小，浓度影响大于温度影响，反应速率逐渐减慢；A
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：3引用：1难度：0.7
