我国碳治理目标是2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。用CO2加氢制CH3OH是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的循环利用，体系中主要反应有：
①CO2（g）+3H2（g）+=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0
（1）如表是部分化学键的键能数据
| 化学键 | C=O | H-H | C-H | C-O | O-H |
| 键能（kJ•mol-1） | 803 | 436 | 414 | 326 | 464 |
-46kJ/mol
-46kJ/mol
。反应①在 低温
低温
（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。（2）反应①在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，催化效果更好的是
Cu/ZrO2
Cu/ZrO2
（填“Cu/ZrO2”或“4Cu/ZnO*”），判断依据是 该催化剂作用下活化能小
该催化剂作用下活化能小
。
（3）一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1molCO2（g）和3molH2（g）发生反应①和②，达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，CH3OH的物质的量浓度为0.1mol•L-1，CH3OH的选择性=
50%
50%
（CH3OH的选择性=转化为
C
H
3
OH
的
C
O
2
的物质的量
消耗的
C
O
2
的总物质的量
0
.
1
×
0
.
2
0
.
8
×
2
.
6
3
0
.
1
×
0
.
2
0
.
8
×
2
.
6
3
（4）为提高CH3OH的平衡产率，最佳反应条件为
C
C
。A．高温高压
B．高温低压
C．低温高压
D．低温低压
【答案】-46kJ/mol；低温；Cu/ZrO2；该催化剂作用下活化能小；50%；；C
0
.
1
×
0
.
2
0
.
8
×
2
.
6
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.6
相似题
-
1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
