“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）已知：
①CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）ΔH=-41kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g） ΔH=-73kJ•mol^-1
③2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g） ΔH=-171kJ•mol^-1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O（g）的热化学方程式：

CO₂（g）+2H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-162kJ•mol^-1

CO₂（g）+2H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=-162kJ•mol^-1

。
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.1125mol•L^-1•min^-1

0.1125mol•L^-1•min^-1

。
②下列措施一定能使CO₂的转化率增大的是

B

B

。
A．在原容器中再充入1molCO₂
B．在原容器中再充入1molH₂
C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂
（3）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示。则该反应为

吸热

吸热

（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO₂，平衡

正向

正向

（填“正向”“逆向”或“不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量

变小

变小

（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），反应达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数（φ）与

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的关系如图所示。

①当

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=

9.4

9.4

（保留一位小数）。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,达到新平衡时H₂的转化率将

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）。
②当

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图像中的

F

F

（填“D”“E”或“F”）点。