某烧碱样品因部分变质含Na₂CO₃。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH＜8.2无色8.2＜pH＜10浅红色pH＞10红色
甲基橙：pH＜3.1红色3.1＜pH＜4.4橙色pH＞4.4黄色
【实验步骤】
Ⅰ、迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ、将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V₀；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO₃），记录酸式滴定管的读数V₁；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V₂。重复上述操作两次，记录数据如下：

实验序号	1	2	3
V0/mL	0.00	0.00	0.00
V1/mL	21.72	21.68	21.70
V2/mL	23.72	23.68	23.70

（1）烧碱样品变质的原因（用化学方程式表示）

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。
（2）步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是

用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管

用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管

。
（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为

H⁺+OH^-=H₂O、H⁺+

CO

2

-

3

=

HCO

-

3

H⁺+OH^-=H₂O、H⁺+

CO

2

-

3

=

HCO

-

3

。
（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由

黄色

黄色

色变为橙色，且半分钟不再变化。
（6）样品中NaOH的质量分数w（NaOH）=

78.8%

78.8%

。（计算结果保留小数点后1位）
（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是

ac

ac

（填字母序号）。
a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出