课后查阅资料后，小丽和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料：
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃．用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图（图3）：

请回答问题：
（1）分析图2，氯酸钾熔点

低于

低于

 （填“高于”、“等于”或“低于”）其分解温度；
（2）分析图2，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是试管内气压增大，排出一部分空气，使氧气浓度

降低

降低

；
（3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是物质配比越大，氯酸钾分解温度

越高

越高

，当物质配比为1：2时，氯酸钾分解温度约为

70（温度在60℃～80℃之间即可）

70（温度在60℃～80℃之间即可）

℃；
（4）为证实二氧化锰的催化作用，小丽利用如图4装置进行如表所示的实验：

步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	检查气密性。	方法： 连接装置，将导管放入水中 连接装置，将导管放入水中 ，然后用手紧握Y型管的外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明气密性良好。
Ⅱ	分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。	不填
Ⅲ	分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导管口。	加热左侧支管，可观察到 木条不复燃 木条不复燃 ， 加热右侧支管，可观察到木条较长时间 才能复燃。
Ⅳ	冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。	加热后可观察到现象是 相对于步骤Ⅲ中木条很快复燃 相对于步骤Ⅲ中木条很快复燃 。

请回答：
①步骤Ⅰ中检查气密性方法是：

连接装置，将导管放入水中

连接装置，将导管放入水中

，然后用手紧握Y型管的外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明气密性良好。
②完善步骤Ⅲ中的填空：加热左侧支管，可观察到

木条不复燃

木条不复燃

。
③步骤Ⅳ中，将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是

将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中

将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中

。
加热后可观察到现象是相对于步骤Ⅲ中木条

很快复燃

很快复燃

。
④小丽认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中

质量

质量

和

化学性质

化学性质

不变。后来在老师的指导下，小丽完善了实验方案，最终验证了自己的结论，则氯酸钾制取氧气的化学方程式

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

。