根据题目要求，回答下列问题：
Ⅰ.以废旧铅蓄电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄）和H₂SO₄为原料，可以回收高纯铅的流程如图（部分产物已略去）：

已知：①铅化合物的溶度积（25°C）：K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8，K_sp（PbCO₃）=7.4×10^-14。
②PbSiF₆和H₂SiF₆均为能溶于水的强电解质。
③在过程i涉及了两个反应：
a.2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O，
b.2Fe³⁺+Pb+SO₄^2-═Fe²⁺+PbSO₄。
（1）过程i中，加入的FeSO₄起

催化

催化

作用。
（2）在室温下，过程ii需要加入（NH₄）₂CO₃溶液，发生：PbSO₄（s）+CO₃^2-⇌PbCO₃（s）+SO₄^2-，则该反应的平衡常数K=

3.4×10⁵

3.4×10⁵

（保留两位有效数字）。
（3）过程iii发生反应的离子方程式为

PbCO₃+2H⁺=Pb²⁺+H₂O+CO₂↑

PbCO₃+2H⁺=Pb²⁺+H₂O+CO₂↑

。
Ⅱ.工业上用PbSiF₆、H₂SiF₆混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn）提纯，装置示意图如图。

（4）①阴极发生的电极反应式为

Pb²⁺+2e^-=Pb

Pb²⁺+2e^-=Pb

。
②电解时产生的阳极泥的主要成分

Cu、Ag

Cu、Ag

（填元素符号）。
（5）为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充Pb²⁺以保持溶液中c（Pb²⁺）的稳定，同时需要调控好溶液中的c（H₂SiF₆）。
①电解工作一段时间后电解液中会混入

Fe²⁺、Zn²⁺

Fe²⁺、Zn²⁺

（填离子符号）而影响c（Pb²⁺）。
②c（H₂SiF₆）过高时造成铅产率也会减小，原因可能是

H₂SiF₆为强电解质，c（H₂SiF₆）过高时，即氢离子浓度增大，H⁺优先Pb²⁺放电

H₂SiF₆为强电解质，c（H₂SiF₆）过高时，即氢离子浓度增大，H⁺优先Pb²⁺放电

。