某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
| 物质 | H2O2 | H2O2（酸化） | FeCl3 | KMnO4（酸化） | NaNO3（酸化） | NaBr | KI | Na2S |
| 浓度 | 5% | 5% | 0.1mol⋅L-1 | |||||
| 电位值/mV | 276 | 683 | 671 | 1130 | 603 | 362 | 116 | -361 |
（1）浓度均为0.1mol⋅L-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为
②①③
②①③
（填序号）。①FeCl3
②酸性KMnO4
③酸性NaNO3
（2）影响物质氧化性强弱的因素有
物质种类
物质种类
、溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
。（3）已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是
bd
bd
（填序号）。a.Fe3+、Br-
b.Fe3+、S2-
c.NO3-、H+、I-
d.H+、MnO4-、I-
（4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为
2MnO4-+10I-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
2MnO4-+10I-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
。（已知MnO4-在酸性环境下的产物为Mn2+）（5）往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。请填写下列空白。
猜想1：①
氯气将淀粉氧化
氯气将淀粉氧化
。猜想2：I2被氯水继续氧化
查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。
| 序号 | 实验操作 | 试剂 | 现象 | 结论 |
| 实验1 | 分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象 | ② 碘溶液 碘溶液 |
③ 溶液变蓝色 溶液变蓝色 |
猜想1不正确 |
| 实验2 | 淀粉溶液 | 溶液不变蓝 | 猜想2正确（I2被氧化为IO3-） | |
| 实验3 | KI+稀H2SO4 | 溶液变蓝 |
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
。【答案】②①③；物质种类；溶液的酸碱性；bd；2MnO4-+10I-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O；氯气将淀粉氧化；碘溶液；溶液变蓝色；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：22引用：1难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
