在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H 大于大于0（填“大于”、“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 0.00100.0010mol•L-1•s-1，反应的平衡常数K1为 0.360.36。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 大于大于100℃。（填“大于”、“小于”）
②列式计算温度T时反应的平衡常数K21.281.28。
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．
【答案】大于；0.0010；0.36；大于；1.28
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：2难度：0.5
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3．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D（其中A、B、C均为气体）四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：9引用：3难度：0.7
