过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca（OH）₂为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是

使反应充分，提高原料利用率

使反应充分，提高原料利用率

。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6

H₂O

H₂O

=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl.制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄Cl；
（2）方法2中气体X是

CO₂

CO₂

，实验室常用

NaOH

NaOH

溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O

。该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得CaO₂产品中主要含有的固体杂质是CaO；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能减少过氧化氢溶液和产品CaO₂分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是

方法2

方法2

（填“方法1”或“方法2”）。