（1）①KHSO4溶液显 酸酸性，用离子方程式表示为 KHSO4=K++H++SO42-KHSO4=K++H++SO42-。
②KHCO3溶液的pH ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）7，用离子方程式表示为 HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-。将上述两种溶液混合，现象是 有气体生成有气体生成，离子方程式是 H++HCO3-=CO2↑+H2OH++HCO3-=CO2↑+H2O。
③25℃时CH3OONa溶液中pH=9，则水电离的c（H+）=10-5mol/L10-5mol/L。
④25℃时，pH=2的HCl中水电离的c（OH-）=10-12mol/L10-12mol/L。
（2）某密闭容器中，只有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）⇌2C（g）反应经过10min后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L。试计算
①A、B物质的起始浓度各为多少？
②达到平衡时，反应的平衡常数是多少？
③A物质的转化率是多少？
【答案】酸；KHSO4=K++H++SO42-；＞；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；有气体生成；H++HCO3-=CO2↑+H2O；10-5mol/L；10-12mol/L
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：0引用：1难度：0.6
