（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的物质。
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）    ΔH=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃烧热分别为393.5kJ•mol^-1和 283kJ•mol^-1
则 2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=

-746.5kJ/mol

-746.5kJ/mol

。
（2）已知充分燃烧乙炔（C₂H₂）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则 表示乙炔燃烧热的热化学方程式为

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-2bkJ•mol^-1

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-2bkJ•mol^-1

。
（3）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液反应时，每生成1mol H₂O（l） 会放出57.3kJ的热量，写出表示氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式为：

NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1

NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1

（4）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）2X（g）⇋Y（g）+Z（s）；
（乙）A（s）+2B（g）⇋C（g）+D（g）
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明（甲）达到化学平衡状态是 

①②③④⑤⑥

①②③④⑤⑥

；能表明（乙）达到化学平衡状态是

①②③⑤。

①②③⑤。

。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量