实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要5瓶体积为100mL的氯气（已知常温下氯气密度为2.91g/L），浓盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%，假设实验室用软锰矿和浓盐酸制取氯气时，HCl的原料利用率为50%，请回答下列问题：
（1）计算：浓盐酸的物质的量浓度为 11.911.9mol/L，5瓶氯气的物质的量n（Cl2）=0.0200.020mol（保留两位有效数字，下同），需要浓盐酸的体积约为 1313mL。
（2）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时。红色突然桶去。试回答下列问题，产生上述现象的原因可能有两种：①酚酞被新制氯水氧化。②氢氧化钠被反应完全，溶液不再呈碱性。请设计实验方案，选择一个可能原因进行证实或证伪 取褪色后的溶液，滴加酚酞，若变红，则证实①（或取褪色后的溶液，滴加NaOH，若变红，则证实②）取褪色后的溶液，滴加酚酞，若变红，则证实①（或取褪色后的溶液，滴加NaOH，若变红，则证实②）。
【考点】化学方程式的有关计算；氯气的实验室制法．
【答案】11.9；0.020；13；取褪色后的溶液，滴加酚酞，若变红，则证实①（或取褪色后的溶液，滴加NaOH，若变红，则证实②）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/23 12:26:7组卷：20引用：2难度：0.7
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1．钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一．完成下列计算：
（1）生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）吨．（计算结果保留2位小数）
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3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
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（2）参加反应的硝酸的物质的量．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：75引用：1难度：0.1 -
2．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：83引用：2难度：0.7 -
3．清洁能源，即绿色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力发电、风力发电、太阳能、生物能（沼气）、地热能、海潮能等这些能源。生物能（沼气）的主要成分是甲烷（CH4），现有甲烷的质量为3.2g,请计算（写出简要计算过程）：
（1）该甲烷在标准状况下的体积为多少L？
（2）使该甲烷充分燃烧，需要O2的物质的量是多少？发布：2025/1/25 8:0:2组卷：7引用：1难度：0.7
