过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，高温下容易分解，易溶于水．可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂，给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于过氧化钙．某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示．
（1）装置中仪器A的名称为 球形冷凝管球形冷凝管．
（2）按图连接好装置后，先将饱和Na2CO3溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应．下列物质中，可作为稳定剂使用的是 CC．
A．FeCl3
B．MnO2
C．Na2SiO3
D．Na2SO3
（3）反应过程中要控制温度不能太高，原因是 防止过氧化氢发生分解防止过氧化氢发生分解．
（4）反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体．加入NaCl固体的作用是 增大溶液中钠离子的浓度，有利于过碳酸钠的析出增大溶液中钠离子的浓度，有利于过碳酸钠的析出．
（5）过碳酸钠样品中H2O2含量的测定．
取bg2Na2CO3•3H2O2（M=314g/mol）配成100mL溶液，取12.50mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．（已知：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O）
①实验达到滴定终点的现象是 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色；
②该过氧碳酸钠的产品纯度为 0.1256V3b×100%0.1256V3b×100%（用字母表示）；
③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将 偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
0
.
1256
V
3
b
0
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1256
V
3
b
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】球形冷凝管；C；防止过氧化氢发生分解；增大溶液中钠离子的浓度，有利于过碳酸钠的析出；当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色；×100%；偏低
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3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：25引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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