I.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
| 序号 | 温度/℃ | 催化剂 | 现象 | 结论 |
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
| 3 | 20 | MnO2 | ||
| 4 | 20 | 无 |
温度
温度
对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异
。（2）查文献可知：Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性性分析：如图甲可通过观察
反应产生气泡的快慢
反应产生气泡的快慢
，先定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
。②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是
测定一定时间内产生的气体体积
测定一定时间内产生的气体体积
。II.化学兴趣小组的同学0.100mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500g,全部溶于水配制成500mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要
量筒、玻璃棒和500mL容量瓶
量筒、玻璃棒和500mL容量瓶
（2）滴定：
①用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有
检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管2∼3次
检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管2∼3次
。②用浓度为0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是
调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下
调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下
。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：
| V（HCl）/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 |
| pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 |
| V（HCl）/mL | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 | |
| pH | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
所测样品中NaOH的质量百分含量为
96%
96%
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】温度；比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异；反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；测定一定时间内产生的气体体积；量筒、玻璃棒和500mL容量瓶；检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管2∼3次；调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下；96%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
