今有常温下两种溶液：①0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液②0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液。
（1）溶液①的pH

＞

＞

7（选填“＞”、“＜”、“=”），原因是

一水合氨是碱，电离出氢氧根离子使得溶液显碱性

一水合氨是碱，电离出氢氧根离子使得溶液显碱性

。
（2）溶液②呈

酸

酸

性（选填“酸”、“碱”、“中”）原因是

氯化铵溶液中铵根离子发生盐类水解，结合水中氢氧根离子而使得溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，溶液显酸性

氯化铵溶液中铵根离子发生盐类水解，结合水中氢氧根离子而使得溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，溶液显酸性

。
（3）关于两种溶液中c（NH₄⁺）的大小叙述正确的是

b

b

（填编号）
a.两种溶液中c（NH₄⁺）都等于0.1mol•L^-1
b.两种溶液中c（NH₄⁺）都小于0.1mol•L^-1
c.NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）小于NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）
又知25℃时，0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH约为3。向其中加入CH₃COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。可能的原因有：

醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大

醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大

，

醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大

醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大

。
（4）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量下列物质中的

b

b

（选填字母编号），然后测定溶液的pH。
a.CH₃COOK固体
b.CH₃COONH₄固体
c.NH₃
d.NaHCO₃固体
（5）25℃时，体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸与镁条反应，开始时两者产生气体的速率盐酸

大

大

（填“大”、“小”或“一样大”），镁条最先消失的是

盐酸

盐酸

溶液；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸反应，产生气体较多的是

醋酸

醋酸

。