钙及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）基态钙原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²或[Ar]4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²或[Ar]4s²

，能量最高的电子的电子云轮廓图形状是

球形

球形

。
（2）含氟牙膏中氟离子将羟基磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃OH]转化为耐腐蚀的氟磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃F]。与PO₄^3-互为等电子体的分子为

CCl₄或SiF₄

CCl₄或SiF₄

。（填一种）
（3）元素T与钙位于同周期，在前四周期中基态T原子的未成对电子数最多。T的一种离子与H₂NCH₂CH₂NH₂（后面简写为en）、OH^-、H₂O组成配合物[T（OH）₃（H₂O）（cn）]。
①该配合物配位中心离子是

Cr³⁺

Cr³⁺

（填离子符号），其配位数为

6

6

。
②该配合物中所含元素C、N、O分别可以和氢原子构成CH₄、NH₃、H₂O三种分子的键角依次减小，其主要原因是

C、N、O的孤对电子对数依次为0、1、2，孤对电子数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小

C、N、O的孤对电子对数依次为0、1、2，孤对电子数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小

。
（4）CaF₂、CaCl₂晶体的熔点依次为1402℃、782℃，二者熔点相差较大的主要原因是

F^-的半径小于Cl^-，故CaF₂的晶格能较大，离子键较强

F^-的半径小于Cl^-，故CaF₂的晶格能较大，离子键较强

。
（5）CaSe（硒化钙）晶胞结构如图所示。
①该晶胞中，面心上6个Se^2-相连构成的几何体是

C

C

。（填字母）
A．正四面体
B．立方体
C．正八面体
D．三角锥形
②已知硒化钙晶体的密度为dg•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Ca²⁺之间的距离为

2

2

×

3

4

×

119

N

A

×

d

×10¹⁰

2

2

×

3

4

×

119

N

A

×

d

×10¹⁰

pm。（用含d和N_A的代数式表示）