某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
| 操作 | 现象 |
| 取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
 |
i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
碱性、漂白性
碱性、漂白性
。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是
检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰
检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰
。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是
白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应产生硫酸银白色沉淀
白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应产生硫酸银白色沉淀
。（4）补充实验c,判断白雾中含有HCl,实验方案是
白雾通入足量的Ba（OH）2溶液中，过滤，向滤液中滴加HNO3至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
白雾通入足量的Ba（OH）2溶液中，过滤，向滤液中滴加HNO3至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
。（5）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
。（6）检测A瓶中的白色沉淀，确认了SO2的还原性。
i.将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。
ii.取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
加入稀HCl的目的是
排除CaSO3干扰
排除CaSO3干扰
。（7）用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：
SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+
SO
2
-
4
SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+
。SO
2
-
4
【答案】2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；碱性、漂白性；检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰；白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应产生硫酸银白色沉淀；白雾通入足量的Ba（OH）2溶液中，过滤，向滤液中滴加HNO3至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀；向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；排除CaSO3干扰；SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+
SO
2
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4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：28引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
