电解质的水溶液中存在电离平衡。
Ⅰ．（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

bc

bc

（填字母序号）。
a.滴加少量浓盐酸
b.微热溶液
c.加水稀释
d.加入少量醋酸钠晶体
Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol•L^-1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。
e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
（2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是

酸式滴定管

酸式滴定管

。
（3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）实验C中判断滴定终点的现象是

锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色

锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色

。
（5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为

0.5500

0.5500

mol•L^-1。

	待测液体积/mL	标准NaOH溶液
		滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

Ⅲ.25℃，醋酸的K_a=1.0×10^-4.75。向20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH中滴加0.1000mol•L^-1NaOH过程中，pH变化如图示。

（6）B点溶液pH=

4.75

4.75

。
（7）C点溶液：

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

=

10^-2.25

10^-2.25

。
（8）C点溶液中离子浓度的大小顺序：

c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。
（9）A、B、C、D四点中水的电离程度最大的是

D

D

。