海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取溴的流程图（部分）。

（1）过程1发生反应的离子方程式是

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

。该反应可证明氧化性：Cl₂ 

＞

＞

Br₂（填“＞”、“＜”或者“=”），从原子结构角度解释原因

Cl、Br最外层电子数相同，电子层数Cl＜Br,原子半径Cl＜Br,原子核对最外层电子的吸引力Cl＞Br,得电子能力Cl＞Br,非金属性Cl＞Br,氧化性Cl₂＞Br₂

Cl、Br最外层电子数相同，电子层数Cl＜Br,原子半径Cl＜Br,原子核对最外层电子的吸引力Cl＞Br,得电子能力Cl＞Br,非金属性Cl＞Br,氧化性Cl₂＞Br₂

。
（2）补全过程2中发生反应的离子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O═

2Br^-

2Br^-

+

SO

2

-

4

SO

2

-

4

+4

H⁺

H⁺

。
（3）过程3中蒸馏操作利用Br₂的沸点较低（58.5℃），可通过控制温度将Br₂从溶液中蒸出，再经过冷凝操作即可得到液溴。在冷凝过程，Br₂发生了什么变化？用微观示意图的形式表示

。
（4）过程2和3的目的是

富集溴

富集溴

。