分析如图信息，结合所学内容解答问题。
回答下列问题：
（1）①第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是 MgMg（填元素符号），判断依据是 由图1可知电离能I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第ⅡA族元素，此元素为镁元素由图1可知电离能I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第ⅡA族元素，此元素为镁元素。
②第二周期元素的第一电离能（I1）随原子序数的变化情况如图6，I1随Z的递增而呈增大趋势，导致I1在a点出现齿峰的原因是 同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，即I1随Z的递增而呈增大趋势，而I1导致在a点出现齿峰的原因是基态N原子的2p能级半充满同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，即I1随Z的递增而呈增大趋势，而I1导致在a点出现齿峰的原因是基态N原子的2p能级半充满。
③铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有 88个镁原子最近且等距离。
（2）配合物Fe（CO）5的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe（CO）5的结构如图3所示。下列关于Fe（CO）5说法不正确的是 CDCD。
A.Fe（CO）5是非极性分子，含有δ键和π键
B.Fe（CO）5中Fe原子的配体与C22-互为等电子体
C.1mol Fe（CO）5含有5mol σ键
D.Fe（CO）5═Fe+5CO反应中没有新化学键生成
（3）独立的NH3分子中，H-N-H键键角为107°18′。如图4所示是[Zn（NH3）6]2+的部分结构以及其中H-N-H键键角。请解释[Zn（NH3）6]2+离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是 原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键键角变大原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键键角变大。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是 BB。
A.SO32-和NO2-
B.NO3-和SO3
C.H3O+和ClO3-
D.PO43-和SO32-
（4）已知立方BN晶体硬度很大，其原因是 BN晶体是原子晶体，B-N键键能大，所以硬度较大BN晶体是原子晶体，B-N键键能大，所以硬度较大；其晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为 4×（11+14）NA×（433）3×10-214×（11+14）NA×（433）3×10-21g•cm-3。（列式即可，用含a、NA的代数式表示）
（5）在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图7所示。
①组成该晶体的化学式为 MgNi3CMgNi3C。
②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为 1：31：3。
③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的 棱心棱心位置。
4
×
（
11
+
14
）
N
A
×
（
4
3
3
）
3
×
1
0
-
21
4
×
（
11
+
14
）
N
A
×
（
4
3
3
）
3
×
1
0
-
21
【考点】晶胞的计算．
【答案】Mg；由图1可知电离能I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第ⅡA族元素，此元素为镁元素；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，即I1随Z的递增而呈增大趋势，而I1导致在a点出现齿峰的原因是基态N原子的2p能级半充满；8；CD；原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键键角变大；B；BN晶体是原子晶体，B-N键键能大，所以硬度较大；；MgNi3C；1：3；棱心
4
×
（
11
+
14
）
N
A
×
（
4
3
3
）
3
×
1
0
-
21
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.5
相似题
-
1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
