化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如图1，为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；
猜想三：NaHCO3 猜想四：NaOH
【设计实验一】
小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。小王认为小明的结论不准确，理由是：碳酸钠和碳酸氢钠溶液也显碱性碳酸钠和碳酸氢钠溶液也显碱性。从小明的实验结果中可以判断出猜想 一一也一定是错误的。
【设计实验二】小红取适量稀盐酸于试管中，演加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。小王认为仍然不能确定，理由是 碳酸钠和碳酸氢钠溶液也会与盐酸反应产生气体碳酸钠和碳酸氢钠溶液也会与盐酸反应产生气体。
【查阅资料】常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。
| Na2CO3 | NaHCO3 | |
| 溶解度/g | 21.8 | 9.6 |
三
三
不正确，理由是 碳酸氢钠常温下溶解度为9.6g,不能得到12%的溶液
碳酸氢钠常温下溶解度为9.6g,不能得到12%的溶液
。【问题交流】（1）Na2CO3和NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来
作发酵粉
作发酵粉
（写出一条即可）。（2）Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成NaHCO3．请你写出反应方程式
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
。兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如图2所示。
（3）0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
。（4）B点溶液pH大于7，是因为
碳酸氢钠
碳酸氢钠
（填物质名称）的水溶液呈碱性。（5）C点所得溶液的溶质是
HCl、NaCl
HCl、NaCl
。【答案】碳酸钠和碳酸氢钠溶液也显碱性；一；碳酸钠和碳酸氢钠溶液也会与盐酸反应产生气体；三；碳酸氢钠常温下溶解度为9.6g，不能得到12%的溶液；作发酵粉；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；碳酸氢钠；HCl、NaCl
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：307引用：8难度：0.1
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1．仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻璃棒搅拌的目的是．
（2）请完成如表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是假设和现象 判断和化学方程式 a 若现象I为无氨味． 则样品中不含 （填名称）．b 由操作②现象判断． 该样品一定含有 离子．c 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀． 则样品中含有 （写名称），该反应的化学方程式为．d 若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀． 则样品中含有 （写化学式），该反应的化学方程式为．（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是（只写一种）．发布：2024/12/24 11:1:11组卷：348引用：5难度：0.1 -
2．某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？
【查阅资料】①20℃是碳酸钠的溶解度是21.8g,碳酸氢钠的溶解度是9.6g,硫酸钠的溶解度19.5g,硝酸钠的溶解度是88g。
②碳酸钡是不溶于水的白色固体，硫酸钡是既不溶解于水又不溶解于酸的白色固体；
③Ca（OH）2和Ba（OH）2的不同温度下的溶解度如表所示：
【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：温度（℃） 10 20 30 40 50 60 Ca（OH）2 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g 0.12g Ba（OH）2 2.48g 3.89g 5.59g 8.22g 13.12g 20.94g
①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③碳酸氢钠溶液；④硝酸钠溶液
【讨论交流】在老师的指导下，小组同学认为假设不合理，理由是。
【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
【实验反思】请写出硫酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式实验组别 操作、现象与结论 结论与评价 第一组 取少量的样品溶液于一试管中，向其中加入稀盐酸，试管中无明显现象。猜想②成立。 你认为此结论 （填“正确”或不正确”），理由是。第二组 取少量的样品溶液于一试管中，向其中加入氢氧化钡溶液，试管中出现白色沉淀。猜想②成立。 此结论不正确，要想进一步确定猜想②成立，还需进行的实验是 。。
【注意：若答对下列两个小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】
【拓展提升】长期存放的氢氧化钠溶液会变质生成碳酸钠，为探究氢氧化钠变质的程度，实验室常用先加过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液充分反应后过滤，再在滤液中滴加酚酞溶液的方案进行实验。
【实验反思】实验发现加氯化钡溶液比加氯化钙溶液实验结果更准确，原因是。如果使用氯化钙溶液，要达到实验目的，你认为改进实验的方法是。发布：2024/12/25 16:30:1组卷：91引用：2难度：0.5 -
3．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图1），化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想 IV：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如表：
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 。
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如图2：
①生成白色沉淀A的化学方程式。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有
【获得结论】
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是，且已变质。发布：2024/12/25 16:0:1组卷：141引用：5难度：0.5
