清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
Ⅰ．利用反应：2CO2（g）+C2H6（g）⇌4CO（g）+3H2（g）可减少CO2的排放。
（1）CO2的结构式为 O=C=OO=C=O，C2H6分子中极性键与非极性键的个数比为 6：16：1。
（2）图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的ΔH=+430+430kJ/mol。
（3）下列关于该反应的说法错误的是 BCBC。
a.在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态
b.在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动
c.平衡向右移动，平衡常数K一定增大
d.该反应在高温条件下自发
（4）该反应的净反应速率方程：v=k正c2（CO2）⋅c（C2H6）-k逆c4（CO）⋅c3（H2）（k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。温度为T1℃时，k正=0.4k逆，温度为T2℃时，k正=1.6k逆，则T1＜＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）。
Ⅱ．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：
主反应：C2H6（g）⇌CH2=CH2（g）+H2（g）
副反应：2C2H6（g）⇌CH2=CH2（g）+2CH4（g）
在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7molC2H6。进行反应，达到平衡时CH4和H2的体积分数均为20%，则：
（5）乙烷的总转化率为 57.14%57.14%（保留4位有效数字）。
（6）该温度下主反应的平衡常数K为 11mol/L。
【答案】O=C=O；6：1；+430；BC；＜；57.14%；1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：46引用：3难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
