图1和图2是测定空气中氧气含量的实验装置图。

（1）图1所示实验中，红磷燃烧的符号表达式是：

P+O₂

点燃

P₂O₅

P+O₂

点燃

P₂O₅

，集气瓶中预先加入少量水的作用是

吸收五氧化二磷

吸收五氧化二磷

（写一个），实验后，发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的五分之一，可能的原因是

反应后温度未降至室温便打开了止水夹（或集气瓶漏气或红磷量不足）

反应后温度未降至室温便打开了止水夹（或集气瓶漏气或红磷量不足）

（写一个）。
（2）图2所示实验中，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：
Ⅰ.打开止水夹a和b,向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，至白磷与空气接触，测得进入量筒中水的体积为V₁；
Ⅱ.强光照射引燃白磷；
Ⅲ.待白磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中水的体积变为V₂；
Ⅳ.计算空气中氧气的体积分数。
下列有关这个实验的说法中，正确的是

CD

CD

（填字母）。
A.步骤Ⅰ中，俯视量筒读数会使测得的V₁数值偏低
B.步骤Ⅱ中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a和b
C.步骤Ⅲ中，未冷却至室温会使测得的V₂数值偏高
D.步骤Ⅳ中，求得氧气的体积分数等于

V

1

-

V

2

V

1

×100%
（3）某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进，分别设计了如图两种装置，图Ⅱ选用容积为30mL（规格为18mm×180mm）的试管作反应容器进行实验，均取得了良好的实验效果。请你对比分析如图Ⅰ、图Ⅱ的实验，回答下列有关问题：

a.图Ⅰ实验中反应的文字或符号表达式为

磷+氧气

点燃

五氧化二磷或P+O₂

点燃

P₂O₅

磷+氧气

点燃

五氧化二磷或P+O₂

点燃

P₂O₅

；
b.下表是图Ⅰ实验中记录的数据：

集气瓶的容积（mL）	实验开始时量筒内水体积（mL）	实验结束时量筒内水体积（mL）
150	60	37.5

根据实验数据计算空气中氧气的体积分数为

15%

15%

。
c.图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷平装入试管中，将规格为20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据；⑤连接仪器并检查装置气密性；你认为正确的实验操作顺序是

⑤③①②④

⑤③①②④

（填序号）。
d.图Ⅱ实验中，若操作均正确，注射器活塞最终停止在

4

4

mL刻度处。
e.图Ⅱ实验中，若上述步骤③中，未用弹簧夹夹住橡皮管，其它步骤都不变，则实验过程中注射器的活塞将

向左

向左

移动，最终活塞会停留在

2

2

mL刻度处。
f.对比图Ⅰ和图Ⅱ，下列分析正确的是

BC

BC

（填序号）。
A．图Ⅰ和图Ⅱ都能粗略的测出空气中氧气的质量分数
B．图Ⅱ实验中，没有白烟逸出，更环保
C．图Ⅱ实验中装置始终密闭，避免红磷放入瓶中时空气逸出，实验结果更准确
D．实验中红磷的用量越多，实验测量结果越大