化学源于生活，又服务于生活。请根据所给材料回答以下问题：
（1）氢氧燃料电池是公认的最适合载人航天器的化学能源。如图为第二代质子（H+）交换膜燃料电池，电池装置上加装冷凝水接收装置，应接在位置 bb处（填a或b）。
正极电极反应式：4H++O2+4e-=2H2O4H++O2+4e-=2H2O；
负极电极反应式：H2-2e-=2H+H2-2e-=2H+。
（2）①氢气可通过电解水或饱和食盐水获得，请写出用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②用如图装置进行粗铜精炼时，下列说法正确的是 ACDACD。
A．电极a为粗铜，电极b为纯铜；
B．溶液可以用AgNO3溶液
C．电极b的电极反应式为Cu2++2e−=Cu
D．溶液中阳离子移动方向为a→b
E．若阳极质量减少64g,则电路中必定转移2mol电子
（3）已知可逆反应CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g） ΔH＜0，可生产尿素。
①可逆反应建立平衡后，t1时刻温度由T2变化到T1，水蒸气含量变化如图1所示，则可知T1 ＜＜T2 （填＞、=或＜）；
②若温度不变，水蒸气含量与压强关系如图2所示，则压强P1时的化学平衡常数K1==压强P2时的化学平衡常数K2（填＞、=或＜）；
③若要提高NH3的平衡转化率，应采取的措施为 降温、加压、增大CO2的浓度或及时分离水蒸气等降温、加压、增大CO2的浓度或及时分离水蒸气等。
④向2L恒容密闭容器中通入CO2和NH3，反应进行到不同时刻测得的物质的量部分数据如下：
电解
电解
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| CO2 | 12.0 | 11.3 | 9.1 | 6.0 | ||
| NH3 | 14.0 | 2.0 |
10%
10%
；平衡常数K=1
1
。【答案】b；4H++O2+4e-=2H2O；H2-2e-=2H+；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；ACD；＜；=；降温、加压、增大CO2的浓度或及时分离水蒸气等；10%；1
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
