碱式氯化铜[Cua（OH）bClc]（Cu元素为+2价）是重要的无机杀菌剂。以废铜屑（主要成分是Cu和少量CuO）为原料制备碱式氯化铜的流程如图：
已知：CuCl为白色固体，难溶于水，有水存在时在空气中易被氧化。
（1）“溶解”时选用的是0.5mol•L-1的硫酸，过程中无气体产生。“溶解”时铜发生反应的离子方程式为 4Cu+NO-3+10H+=4Cu2++NH+4+3H2O4Cu+NO-3+10H+=4Cu2++NH+4+3H2O。
（2）“转化”步骤中加入的（NH4）2SO3需要适当过量的原因是 使Cu2+完全转化为CuCl,防止CuCl被空气中O2氧化使Cu2+完全转化为CuCl,防止CuCl被空气中O2氧化（写出两点）。
（3）45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2，该反应的化学方程式为 4CuCl+O2+2H2O═2Cu2（OH）2Cl24CuCl+O2+2H2O═2Cu2（OH）2Cl2。
（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为[Cua（OH）bClc]（Cu元素为+2价）。为确定该碱式氯化铜的化学式，进行如下实验：
①称取一定量样品完全溶于稀HNO3中，配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液、充分反应、静置、过滤、洗涤、干燥、称得沉淀0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.08000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程） Cu2（OH）3ClCu2（OH）3Cl。
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】4Cu++10H+=4Cu2+++3H2O；使Cu2+完全转化为CuCl，防止CuCl被空气中O2氧化；4CuCl+O2+2H2O═2Cu2（OH）2Cl2；Cu2（OH）3Cl
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
