下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）基态o原子的外围电子排布图
；基态p3+的最外层电子排布式3s23p63d53s23p63d5；n的原子结构示意图
。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为3p3p。在以上元素中，没有未成对电子的元素有22种。
（2）原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上O和SO和S元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。
（3）上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3（o）和I3（p），则I3（o）＞＞I3（p）（填“＞”或“＜”）。理由是Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定。
（4）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序Si＞Al＞Mg＞NaSi＞Al＞Mg＞Na（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序Si＞Mg＞Al＞NaSi＞Mg＞Al＞Na（用元素符号表示）。
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】；3s23p63d5；；3p；2；O和S；＞；Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定；Si＞Al＞Mg＞Na；Si＞Mg＞Al＞Na
；3s23p63d5；；3p；2；O和S；＞；Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定；Si＞Al＞Mg＞Na；Si＞Mg＞Al＞Na【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：70引用：3难度：0.1
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
