以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质 ）为原料回收MnO₂的工艺流程如下：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO₂；
Ⅲ．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，过滤，得滤渣b,其主要成分为
MnCO₃；
V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂．
（1）Ⅰ中Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为

3Ag+4HNO₃═3AgNO₃+NO↑+2H₂O

3Ag+4HNO₃═3AgNO₃+NO↑+2H₂O

．
（2）已知Ⅱ的灼烧过程中同时发生反应：
MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ•mol^- 1
MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H=-148.1kJ•mol^- 1
写出MnO₂和C反应生成MnO和CO₂的热化学方程式：

2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H=-123.7 kJ•mol^-1

2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H=-123.7 kJ•mol^-1

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（3）H₂O₂分子中含有的化学键类型为

极性键

极性键

、

非极性键

非极性键

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（4）Ⅲ中MnO₂溶解的化学方程式为

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：

2H₂O₂═O₂↑+2H₂O

2H₂O₂═O₂↑+2H₂O

．
（5）Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn（OH）₂沉淀，解释其原因：

Na₂CO₃溶液pH＞7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中c（OH^-）较大，Mn²⁺与OH^-生成Mn （OH）₂沉淀

Na₂CO₃溶液pH＞7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中c（OH^-）较大，Mn²⁺与OH^-生成Mn （OH）₂沉淀

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（6）V中MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为

2MnCO₃+O₂

△

2MnO₂+2CO₂

2MnCO₃+O₂

△

2MnO₂+2CO₂

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