已知反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如图实验：把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中（两烧杯中溶液的温度相同）．
（1）该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是 使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比．
（2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将 变深变深，原因是 NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO2）增大NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO2）增大；乙烧瓶内气体的颜色将 变浅变浅，原因是 NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO2，N2O4向正反应方向移动，使NO2的浓度减小NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO2，N2O4向正反应方向移动，使NO2的浓度减小．
（3）该实验欲得出的结论是 升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动．
（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是 压强压强．
【考点】探究温度、压强对化学平衡的影响．
【答案】使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比；变深；NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO2）增大；变浅；NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO2，N2O4向正反应方向移动，使NO2的浓度减小；升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动；压强
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：119引用：3难度：0.3
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1．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=QkJ•mol-1．相关条件和数据见表：
下列说法正确的是（ ）实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n（C）/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 发布：2024/4/20 14:35:0组卷：470引用：10难度：0.5 -
2．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）研究的思路与方法．
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0
B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl
其中，A适合于研究对平衡的影响，B适合于研究对平衡的影响．（填字母：a.浓度、b.温度、c.压强）
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（2）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究．
①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为三等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．
现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色；加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色；加入NaOH固体后，混合溶液红色．
②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色；放入冷水中的球内红棕色．
（3）综合（2）中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律．发布：2024/4/20 14:35:0组卷：252引用：4难度：0.3 -
3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）c（CO）•c（H2O）c（CO2）•c（H2）发布：2024/5/23 20:38:36组卷：407引用：3难度：0.8
