组装如图所示装置可用于制备Cl2并验证其性质（部分夹持仪器已省略）。已知：苯的密度比水的小且难溶于水。回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中饱和食盐水的作用是 除去Cl2中的HCl气体除去Cl2中的HCl气体。
Ⅱ.Cl2的性质
（2）将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有 酸性和漂白性酸性和漂白性（填性质）。
（3）实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（4）比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。打开K2，关闭K1，向C中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程式为 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；当装置C中溶液刚变为黄色时，先关闭分液漏斗旋塞停止制备氯气，再打开K1，关闭K2先关闭分液漏斗旋塞停止制备氯气，再打开K1，关闭K2（写出开关操作）。用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉KI试纸上，观察到的现象是 试纸变蓝色试纸变蓝色；说明氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2＞Br2＞I2Cl2＞Br2＞I2。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl气体；酸性和漂白性；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；先关闭分液漏斗旋塞停止制备氯气，再打开K1，关闭K2；试纸变蓝色；Cl2＞Br2＞I2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.6
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请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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